Períodos

1s
2s					2p
3s					3p
4s				3d	4p
5s				4d	5p
6s			4f	5d	6p
7s			5f	6d	7p

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos o familias. El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden:

Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica. Los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, por lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atómica varía considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero propiedades químicas diferentes.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

Período 1 Período 2 Período 3 Período 4

Período 5 Período 6 Período 7

RADIO ATOMICO

El radio atómico esta definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

Propiedades 

En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.

• En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los electrones.
• El radio atómico puede ser covalente o metálico. La distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en una molécula es la suma de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la mitad de la distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos. Usualmente, por radio atómico se ha de entender radio covalente. Es inversamente proporcional con el átomo.K HT3

Se caracteriza en gran medida por: La fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones.

Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.

Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva.

A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.

ENERGIA DE IONIZACION

ENERGIA DE IONIZACION: Es la mínima energia necesaria para retirar un electron de un atomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental. El atomo se convierte en un ion con carga positiva.

Variacion en un PERIODO: La energia de ionizacion aumenta de izquierda a derecha, es decir, al disminuir el RADIO atomico y al aumentar la carga nuclear efectiva ( electrones de niveles de energia mas internos tienden a disminuir la fuerza de atraccion de los electrones mas externos).

VARIACION EN UN GRUPO: la energia de ionizacion disminuye con el aumento del numero atomico (z). Mientras menor es el ultimo nivel de energia, mas pequeño es el atomo.

AFINIDAD ELECTRONICA

Es una propiedad quimica y ademas periodica.
Y es la energia que se libera cuando un atomo neutro gana un electron. Se mide en electron-volt (eV). En la tabla periodica donde hay mayor afinidad es el grupo 17 o 7, llamado halogenos. Los valores los podras encontrar en la misma tabla. En general, la afinidad electronica dentro de la tabla periodica varia en forma similar al potencial de ionizacion.