Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les
conoce como grupos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales
diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos
correspondan a conocidas familias
de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas
familias de una forma coherente y fácil de ver.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la
misma valencia atómica, entendido como el número de
electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre
sí.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla
periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares
y la misma valencia atómica, o número de electrones en la
última capa. Dado que las propiedades químicas dependen
profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los
niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades
químicas similares.
Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una
condiguración elecrónica ns1 y una valencia de 1
(un electrón externo) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse
como ionespositivos
de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles,
los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por
ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números
arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la
antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema
estadounidense,9 los
grupos de la tabla periódica son:
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